高中化学铁、铜及其化合物的应用二苏教版 必修1VIP专享VIP免费

同步练习33铁、铜及其化合物的应用（二）一、单项选择题1．下列反应中，不可能置换出铁的是A.锌和氯化铁溶液B.钠和氯化亚铁溶液C.一氧化碳和氧化铁粉末(高温)D.铝和四氧化三铁粉末(高温)2．5.6克铁和100毫升稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为A.C＝4mol/LB.C＝2.67mol/LC.2.67mol/L≤C≤4mol/LD.C＝5mol/L3．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O74．制备FeSO4最适宜的方法是A.过量的铁与稀H2SO4反应B.FeO与稀H2SO4反应C.FeCO3与稀H2SO4反应D.Fe(OH)2与稀H2SO4反应5．含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1A.②或③或⑤B.①或③或④C.②或③D.①或③6．向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2＋完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为A.1.44克B.1.60克C.4.36克D.4.84克二、不定项选择题7．分别用铁a，氧化亚铁b，混有少量Fe2O3的铁c，制取相同质量的绿矾，需要H2SO4的质量是A.a＞b＞cB.b＞a＞cC.c＞b＞aD.a＝b＝c8．由三种黑色粉末组成的混和物，加入100毫升14摩/升的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体。在所得溶液中加入0.15摩还原铁粉恰好充分反应，溶液变为浅绿色，生成6.4克红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。此黑色粉未的组成为A.物质的量：FeS︰CuO︰Fe＝1︰1︰1B.物质的量：C︰CuO︰Fe＝3︰2︰2C.质量：MnO2︰CuO︰C＝5.5︰8︰12D.质量：Fe︰C︰CuO＝7︰5︰39．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论是A.白色沉淀是BaSO4B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物C.白色沉淀是BaSO3D.滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+，还可能有Ba2+10．刚好能溶解27g铝的热浓HNO3，最多能溶解铁A.56gB.84gC.1molD.1.5mol11．14gCu-Ag合金和足量的浓硝酸反应。将产生的NO2气体和1.12L(标准状况)氧气混合。通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量是A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g12．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微粒并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+三、填充题用心爱心专心13．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系(见右图)。据此判断：⑴元素A有可变化合价，则单质A是____，化合物甲是______。⑵高温下①甲+C—→A+乙②A+乙—→甲+C，欲使反应②顺利进行，应采取的措施是______________________。⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学反应方程式为______________________。四、计算题14．将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应，收集到224mLNO（标准状况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，还余下3g铁，取出余下的铁后，溶液中的溶质与336mLCl2（标准状况）恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少？（铁锈成分看作Fe2O3）15．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。同步练习33铁、铜及其化合物的应用（二）1．B2．C3.设铁的氧化物中含O2-xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有：2yH++FexOy==yH2O+xFe+2y/x2ymolymol0.7molamol2y:y=0.7:a解得a=0.35mol。设FexOy中含Fe2+bmol，则：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2mol22.4Lbmol0.56L2:b=22.4:0.56解得b=0.05mol。设样品FexOy中含Fe3+cmol，含Fe2+0.05mol，O2-0.35mol，由电荷守恒，得方程：(2×0.05)mol×3cmol=2×0.35mol，解得c=0.2mol，故样品FexOy中x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7，即样品“氧化铁”化学式为：Fe5O7。4.A5...