第一课时元素周期律[明确学习目标]1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2.理解元素周期律的内容和实质。学生自主学习元素性质的周期性变化规律1．元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着□原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现□从1到8的周期性变化(第一周期除外)。2．元素原子半径的周期性变化第二周期第三周期规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现□由大到小的周期性变化。3．元素化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈□周期性变化[每周期：最高正价：□＋1→□＋7(第二周期为□＋5)，负价：□－4→□－1(稀有气体元素除外)]。第三周期元素性质的递变1．钠、镁、铝金属性强弱比较(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是□Na>Mg>Al。(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为□NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为□Na>Mg>Al。2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为□Cl2>S>P>Si。(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为□HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。(3)硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为□Cl>S>P>Si。3．同周期元素性质递变规律元素周期律1．内容元素的性质随着原子序数的递增而□呈周期性的变化。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子的□核外电子排布周期性变化的必然结果。1．C、N、O、F的最高正价是否依次增大？提示：否，O、F均无正价。2．非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系？提示：非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、B、O、F除外)。3．如何通过实验证明H3PO4的酸性强于H2SiO3?提示：向Na2SiO3溶液中加入H3PO4溶液，产生白色浑浊，则证明H3PO4的酸性强于H2SiO3。4．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si
r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大径大”(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。(2)举例：碱金属：r(Li)r(Cl)。(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。1下列粒子半径大小比较正确的是()A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Nar(Rb)>r(K)>r(Na)，D错误；S2－和Cl－核外电子数相同，但核电荷数Cl>S，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外电子数相同，且核电荷...
