高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（7） 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第3课时常见的弱电解质【教学过程】【师】今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况【师】水是一种常见的弱电解质，其电离如下【板书】一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[c（H+）c（OH-）]/c（H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（溶液）=m（H2O）/[M（H2O）V（溶液）]=[V（溶液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（溶液）]=1000/18=55.56mol/L【师】通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出c（H+）c（OH-）=Kc（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。【板书】1、水的离子积（纯水或稀溶液中）Kw=c（H+）c（OH-）25℃时，Kw=1×10-14水电离出c（H+）=c（OH-）【课堂练习】1-3，见PPT【学生活动】【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)===1×10-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)（5）根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值，C(H+)和C(OH-)可以互求。【师】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。【学生活动】温度升高，Kw增大。【师】对水的离子积Kw和平衡常数一样只和温度有关，由于弱电解质电离的过程是吸热的所以温度升高Kw增大，促进水的电离。【板书】2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高Kw越大【课堂练习】4-5，见PPT【思考】：已知溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？用心爱心专心温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-131【学生活动】【师】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据上节课学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。【讨论1】：改变温度升高温度α水，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____降低温度α水，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____【讨论2】：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入，增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____。【讨论3】直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，增大[OH-]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会____。【讨论4】减小[H+]或[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，减小[H+]或[OH-]，则平衡向___移动，α水____，促进水的电离，Kw_____【板书】3、影响水的电离的因素（1）升温、加部分盐促进水的电离（2）降温、加酸加碱抑制水的电离【师】现在请同学们阅读课本p67及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系【板书】二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强【教师】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”【学生活动】【教师讲解并归纳】多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……因此，多元弱酸的酸性是由第一步电离决定【小结】本节课我们重点学习的是水的离子积、影响水的电离因素以及电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系。【作业】1、教材p69第3题和学案中的作业2、练习册【反思】板书设计一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[c（H+）c（OH-）]/c（H2O）用心爱心专心21、水的离子积（纯水或稀溶液中）Kw=c（H+）c（OH-）25℃时，Kw=1×10-14水电离出c（H+）=c（OH-）2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高Kw越大3、影响水的电离的因素（1）升温加部分盐促进水的电离（2）降温、加酸加碱抑制水的电离二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强用心爱心专心3