第三节化学反应速率和限度(一)教学目的知识与技能1、了解化学反应的快慢2、理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法3、掌握影响化学反应速率的条件过程与方法通过学生动手实验，培养学生观察和描述现象的能力，并根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力情感态度价值观1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣；2、2、通过问题讨论、培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。重点化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素知识结构与板书设计第二章第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·smol/L·min3、表达式：v(A)==△c(A)表示物质A浓度的变化△t表示时间4、有关化学速率的注意事项：5、化学反应速率的计算(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有教学过程教学步骤、内容教学方法【导课】多媒体播放影片【讲解】北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近十几年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应的速率的问题。【引入】通过前面的学习，同学们已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。在利用化学反应制取所需物质时，我们希望在较短时间生产出更多的产品，今天我们就从化学反应的快慢和限度的角度来研究这个问题。我们先研究第一个问题：化学反应的快慢。【板书】第二章第三节化学反应的速率和限度【投影展示】快慢不同的化学变化图片，如生成烟花的反应、青铜大钟的腐蚀、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氢氧化铁的制备等。【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……图1图2图3图4图5图6图7图8【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么呢？【回答】运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位m/S【讲解】化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。【提问】那我们又应该如何表示化学反应的快慢呢？【过渡】总的来说，不同的物质在反应时有快慢之分。在化学反应中用化学反应的速率来表现反应的快慢。【板书】一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·smol/L·min3、表达式：v(A)==+-△c(A)表示物质A浓度的变化，△t表示时间【随堂练习1】例1在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？【随堂练习2】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________【讲解】同学们完成的都很...
