高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分散系教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案VIP专享VIP免费

物质的分散系【教学目标】1、了解分散系的概念和常见类型。2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。4、通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生抽象思维能力；通过化学现象及反应事实，学习从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。【教学重点】1、胶体的概念。2、电解质和非电解质的含义。【教学难点】1、胶体概念的建立。2、电解质和非电解质的区分。【教学过程】[导入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。[板书]一、物质的分散系[展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl溶液，请仔细观察、辨认。[提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。[设问]三者又有何相似之处呢?[讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这种混合物称为分散系。[板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。[思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么?[分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。[板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间。[设疑]胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间，这对胶体的性质有何影响呢？[板书]3、胶体的性质和应用[活动与探究]1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表中。[实验1]取烧杯盛约20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至呈红褐色后停止加热。[展示]NaCl溶液、CuSO4溶液、新制红褐色液体。[观察]三种液体在外部特征上有何相似相异性？宏观上皆为均一、透明的液体，仅颜色不同而已。[设疑]新制红褐色液体是否也是一种溶液？[实验2]将分别盛有红褐色液体和CuSO4溶液的烧杯并排于桌上，然后用激光教鞭从一边照射，同时于垂直方向观察。[现象]光束通过红褐色液体时，形成一条光亮的“通路”，光束通过CuSO4溶液时无此现象。1分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质[实验3]在两只烧杯中分别加入相同时的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。[展示]实验报告，并填写。实验内容实验现象实验结论1、氢氧化铁胶体的制备出现红褐色液体胶体制备成功2、溶液、胶体被光照射氢氧化铁胶体有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液没有。胶体具有“丁达尔效应”3、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体加入氢氢化铁胶体的试管中浑浊现象消失，在试管底部出现沉淀，另一支试管是浑浊的。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒并沉降。[讲述]通过实验我们知道了可以用某些盐溶液加入沸水中得到胶体。如将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体。[板书]FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl[设问]请同学们分析制备胶体的化学方程式与一般的化学方程式有什么不同？[回答]胶体制备反应中，应注明哪一种物质是胶体，胶体后不能有沉淀符号。[活动与探究]2、根据对以上实验现象的分析，回答下列问题：（1）如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？[板书]（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。（2）利用丁达尔效应可区分胶体与...