第2课时氧化剂和还原剂目标与素养：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)一、氧化剂和还原剂1．概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。2．联系3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。二、氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：表示氧化剂得电子能力强弱的性质。(2)还原性：表示还原剂失电子能力强弱的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有什么关系？[提示]从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。三、生产生活中的氧化还原反应1．积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确。]3．分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2△,2FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。[答案](1)Cl2FeFeCl2(2)SO2H2SSS物质氧化性、还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式比较氧化剂＋还原剂―→还原被还原产物＋氧化被氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据金属的活动性顺序判断3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氧化性：KMnO4>MnO2。1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D[在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。]2．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，则以下反应能够发生的有()①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋2HCl＋Br2A．①②③B．①③C．②④D．①②③④A[①还原性SO2>I－，①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，正确；②还原性Fe2＋＞Cl－，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；③还原性I－＞Fe2＋，2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2，...
