第三节氧化还原反应（第一课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。二、教学目标知识与技能：1．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应；2．了解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目情感态度与价值观：1．形成团结协作的的意识及自我表达的能力2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。三、重点、难点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。四、教学过程【板书】第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【设疑】运用初中得失氧理论分析反应：CuO＋H2==Cu＋H2O【思考并回答】H2得到氧，被氧化，氧化反应——H2为还原剂CuO失去氧，被还原，还原反应——CuO为氧化剂【评价】对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义：Cu是被还原得到——称为还原产物H2O被氧化得到——称为氧化产物【小结】CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应【设问】从得失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？【回答】在化学反应中很多是无氧的得失，如2Na+Cl2===2NaCl，那么我们就无法判断其是否是氧化还原反应。因此，得失氧角度划分是片面的。【过渡】通过上述反应能否找出更好的氧化还原反应的判断依据？【回答】H2中氢元素的化合价升高（0—→+1）CuO中铜元素的化合价降低（+2—→0）用心爱心专心1△点燃能否从化合价是否变化角度去判断氧化还原反应？【评价】肯定学生的回答【总结】氧化还原反应的基本特征——化合价的升降，这是判断一个反应是否为是否为氧化还原反应的判断依据。【板书】：1、氧化还原反应的判断依据——化合价升降【随堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg+O2==2MgO⑵2KClO3==2KCl+3O2↑⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑⑸Cu(OH)2==CuO+H2O【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?【讲授】以反应2Na+Cl2====2NaCl为例【投影】【回忆】形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？【生答】Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的。【总结】学生答案进行总结并总结出一个规律失电子总数==化合价升高总数得电子总数==化合价降低总数。【讲授】再以反应H2＋Cl2==2HCl为例【回忆】形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【生答】H2和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化在形成共价化合物时是由于共用电子对的偏移引起的。【总结】学生答案进行总结【讲解】综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【板书】2、氧化还原反应的本质原因——电子转移（得失或偏移）【回忆】氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物、及其化合价对应关系【板书】氧化剂CuO——化合价降低，得电子的物质——被还原得到还原产物Cu还原剂H2——化合价升高、失电子的物质——被氧化得到氧化产物H2O【随堂练习】用心爱心专心2点燃△△分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。...
