高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 第1课时 共价键的极性 范德华力教案 新人教版选择性必修2-新人教版高中选择性必修2化学教案VIP免费

第1课时共价键的极性范德华力发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2.通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、共价键的极性1．键的极性和分子的极性(1)键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性(2)极性分子和非极性分子(3)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。2．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示。不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？[提示]烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。二、范德华力1．分子间的作用力——范德华力(1)概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。2．范德华力对物质性质的影响(1)范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。(2)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？[提示]液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)极性分子中不可能含有非极性键(×)(2)一般极性分子中含有极性键(√)(3)H2O、CO2、CH4都是非极性分子(×)(4)HF的沸点较高，是因为H—F的键能很大(×)2．下列各组物质中，都是由极性键形成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HClB[CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。]3．(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。[解析](1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。[答案](1)非极性极性(2)低分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？提示：H2O2分子中H—O为极性共价键，O—O为非极性共价键。(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？提示：不重合。H2O2属于极性分子。1．分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系2.分子极性的判断方法...