化学反应与能量的变化第四课时一、学习目标：盖斯定律及其应用二、学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283
0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393
5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393
5kJ/mol+283
0kJ/mol=-110
5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．如何理解盖斯定律
1）请用自己的话描述一下盖斯定律
2）盖斯定律有哪些用途
4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-2983
2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-738
5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D
S(g)+O2(g)=SO2
