第2课时化学反应的限度发展目标体系构建1.认识可逆反应是有一定限度的，可以调控的。2.基于变化观念和平衡思想理解化学平衡状态，学会判断平衡状态。3.能根据化学反应速率及化学平衡的影响因素分析控制化学反应的条件，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。(3)特点①正向反应和逆向反应同时进行。②正向反应和逆向反应的条件相同。③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。微点拨：对于一个确定的可逆反应A＋B3C，向右进行的方向为反应的正方向，向左进行的方向为反应的逆方向。2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。②反应过程中：v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。③反应达到平衡时(t1后)：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度不再改变。(2)化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。化学反应进行一段时间后，各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比时，化学反应是否达到平衡？提示：化学反应达到平衡时各组分浓度不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。二、化学平衡状态的改变1．实验探究温度改变对化学平衡的影响2NO2N2O4(正反应方向为放热反应)受温度的影响(1)现象温度改变混合气体颜色c(NO2)升温(浸入热水)变深增加降温(浸入冷水)变浅减小(2)结论①当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。②同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。2．影响化学平衡移动的因素影响因素有浓度、温度、压强等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)不同的化学反应，限度可能不同。()(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。()(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。()(4)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C[合成氨反应为可逆反应，是不能进行彻底的反应，A错；可逆反应在一定条件下达到平衡状态，化学平衡状态是一种动态平衡，平衡时反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，D错；反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，B错，C对。]3．反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏A[可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等，则三氧化硫的生成速率与分解速率相等，A项正确；平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比不一定是2∶1∶2，还与物质的初始浓度以及转化率有关系，B项错误；可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等，但不为0，平衡时二氧化硫与氧气仍然反应生成三氧化硫，C项错误；降低温度，原化学平衡状态被破坏，D项错误。]化学平衡状态的特征(素养养成——变化观念与平衡思想)下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。(1)t1时反应是否达到平衡状态？t2时正、逆反应速率的关系是怎样的？提示：(1)t1时，反应未达平...
