高中化学 第四章 第三节硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1VIP免费

通SO2△通SO2通Cl2△通Cl2高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修11.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：2.5课时知识体系34.二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO④2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。⑶SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；用心爱心专心1⑤能和某些盐反应。②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。如：③强氧化性：a)活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)与非金属反应：（条件：Δ）C+2H2SO4(浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d)与其他还原性物质反应：2HBr+H2SO4(浓）==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓）==S+SO2↑+2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。5.二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O2②强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。用心爱心专心2⑵化学性质：①与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2ONH3+H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3+5O24NO+6H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH③4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-NH3↑+H2O注意：...