高中化学 2.2离子反应教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

人教新课标版高中化学必修一2.2离子反应教案教学目的2：1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2.重点学习离子共存。教学课时：2.5课时知识体系21.酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）⑴．电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。⑵．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离]电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2.离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应1⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+＋OH－===H2O（错误）Ba2+＋SO42－===BaSO4↓（错误）H+＋OH－＋Ba2+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O（错误，不符合反应实际）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3＋===2Fe2＋（错误，电荷未平）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（正确）Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH—＋2NH4＋H2O＋NH3↑（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑（正确）Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如2CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，弱电解质不能拆）CO32—＋2CH3COOH==2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（正确）例：氯气与水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl-＋ClO-（错误，弱酸不能拆）Cl2＋H2O===H＋＋Cl-＋HClO（正确）Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：H...