高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教学设计2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。通过设疑激发学生的求知欲。演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。老师演示实验。澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。播放实验视频。澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。电离的概念固体中的钠离子和氯离子通过静电作用按照一定规律紧密堆积在一起，溶于水时谁来破坏这种作用？水分子可以把钠离子、氯离子夺过来变成自由移动的离子；当然熔融状态也能破坏这种作用；像氯化钠这样，在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。得出电离的概念结合教材42页，回答问题5和6问题5：电离需要通电吗？问题6：实验证实，酸、碱、盐电离的条件分别是:酸在__________________电离；碱在__________________电离；设计该问题为了引起学生的注意，知道酸、碱、盐电盐在__________________电离。离的条件。电离和导电的关系电离和导电有怎样的关系，以氯化钠为例一起分析（课件展示）：氯化钠中存在阴阳离子但不能自由移动，在溶于水或熔融状态下可以电离成自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子改为定向移动，从而形成电流，所以氯化钠溶液能够导电。强调：电离是因，导电是果，电离是导电的前提。轻松突破难点，使学生理解电离和导电的关系，进一步明确了酸碱盐的水溶液导电的实质。电离方程式书写电离的过程可以用电离方程式表示，请书写出以下九种物质的电离方程式：①HCl②H2SO4③HNO3④KOH⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦NaCl⑧K2SO4⑨NH4Cl三位同学黑板板书，评价书写情况。强调书写离子方程式时注意的问题：原子团不能拆开写、遵循电荷守恒、遵循质量守恒。学生爬黑板，书写电离方程式；老师强调书写时注意的问题。酸碱盐的概念以上这九种物质从组成上看，①②③属于酸，④⑤⑥属于碱⑦⑧⑨属于盐，从电离的角度让学生给酸碱盐下个定义。解读定义，强调关键词。思考：已知NａＨＳＯ４的电离方程式NａＨＳＯ４===Nａ+＋Ｈ+＋ＳＯ４２-硫酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类?先书写电离方程式，再归纳酸碱盐的定义，加深酸碱盐概念的理解电解质的概念【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，在一定条件下可以导电，从化学的另一分类角度讲，酸、碱、盐又叫做电解质。默读电解质和非电解质的概念，找出关键的词语。强调：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、碱、盐在水中或熔融状态下能够导电，他们属于电解质；蔗糖、乙醇在水中不导电，实际上在熔融状态下也...