高中化学《物质的量》教案VIP免费

考查点2物质的量教学目标1、了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义；2、理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算；教学重点。难点：物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。[〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为，物质的量为。2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为mol。3.N个C原子的物质的量为mol。4.下列表示方法不正确的是A.1molFeB.1mol氮C.1molH2SO4D.0.5mol氯气E.0.5mol氦5.0.5molH2SO4中约含个H2SO4分子，在水中能电离出H＋个，SO个。〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系n＝〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。〔练习〕①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝[〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：〔总结〕Nnm有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示用心爱心专心1如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）微粒数比1∶1∶2质量比2∶71∶73物质的量比1∶1∶2物质的量在化学方程式中的意义三、气体摩尔体积1.决定物质体积的因素：、、当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是和。2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号Vm，表达式：Vm＝，单位：（L·mol－1）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm＝〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？1.1molH2的体积是22.4L2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－16.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。注意：①描述对象：气体②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1③Vm有单位：L·mol－1〔例2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。3.阿伏伽德罗定律：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。〔小结Nnm〔练习〕1.在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是A.体积都是22.4LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同教学目标用心爱心专心2V（气体）1、认识物质的量浓度的概念2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能教学重点。难点：物质的量浓度的计算]一定物质的量浓度溶液的配制教学过程：四、物质的量浓度1.溶液中溶质的质量分数是指。溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为，计算公式___________。2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，...