中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM上中学学科网，下精品学科资料第三节氧化还原反应（第二课时）主备人：刘知文一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。二、教学目标知识与技能：1．了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2．学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一等辩证唯物主义观点的教育。三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑属于氧化还原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反应有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。［讲述］在上述氧化还原反应中→的实质是失去了电子，被氧化，而CuO→Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］三、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质还原剂——失电子(电子对偏离)的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2===Cu+H2O为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM版权所有@中学学科网△△△中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM上中学学科网，下精品学科资料②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。例+=====+［投影］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2H①2O=====2H2↑＋O2↑2Al+3H②2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑2KClO③3=====2KCl+3O2↑［评价］［设问］除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。［板书］常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。［投影］试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。［小结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性。［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?［板书］3.生产、生活中的氧化还原反应［总结］本课围绕氧化还原反应的本质——电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：［板书］反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂e–氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物［布置作业］课后习题。［补充］分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：FeFeCl①2需加____________剂，如____________CuOCu②需加____________剂，如____________HClCl③2是____________反应，HCl是____________剂HClH④2是____________反应，HCl是____________剂Fe⑤3＋Fe需加____________剂，Fe3＋具有____________性［板书设计］三、氧化剂和还原剂1．氧化...
