第2课时溶液的酸碱性教学过程一、溶液的酸碱性复习回顾1
写出水的电离方程式：2
水的离子积表达式：Kw=Kw=c(OH-)·c(H+)交流与讨论教材P66请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的
3-1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0
1mol/L不移动，不变，不变，C(H+)=C(OH-)，中性逆反应方向，减小，增大，C(H+)C(OH-)，酸性总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7>>,==,1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3
pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4
pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5
也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=140—14,水，氢离子浓度或氢氧根离子浓度强，强1010Kw=c(OH-)·c(H+)例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝(1)nc-lgnc(2)nc10-14/ncpH=14-lgnc2
强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值
(pH=6pH=7)设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢
酸碱指示剂常用指示剂有、、、
