高中化学苏教版必修1氯气的性质2VIP专享VIP免费

氯气的性质【课标要求】1.了解C1-的检验方法2.活动探究C1-检验方法【教学目标】1.巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2.引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3.培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1.知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2.学生自主学习、合作探究课本P42实验并一起完成表格。3.学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4.通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂二氧化氯，拓宽学生的科学视野。【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。〖教师活动〗〔推进新课〕［问题情境］1.氯气溶于水后是否与水发生反应？2.氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗〔实验探究〕［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。［实验2］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察用心爱心专心现象。［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-3。表2-3氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。氯水中含有H+和HClO。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有HClO，HClO有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。〖教师活动〗［问题情境］如何检验氯水（或溶液）中的Cl-？〖学生活动〗学生由［实验3］进行讨论，从而得出Cl-的检验方法：Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-〖教师活动〗［问题情境］用心爱心专心1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？〖学生活动〗学生由刚才的实验进行分析讨论。〖教师活动〗经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的Flash动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质：氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。〖教师活动〗［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。〖学生活动〗学生联系实际进行交流讨论。〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：〖教师活动〗［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为AI级高效安用心爱心专心全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。〖板书设计〗一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）二、氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等〖巩固...