原电池复习目标：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.能根据氧化还原反应设计原电池。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。复习重点：化学电源的种类及原电池的工作原理。复习难点：根据氧化还原反应设计原电池。课时划分：一课时教学过程：知识梳理一、原电池工作原理1、原电池是__________________________________________________的装置。原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。正极和负极正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。如铜-锌原电池：锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋盐桥：盐桥存在，允许溶液中＿＿迁移，以中和＿＿＿，起了＿＿＿的作用，使＿＿的反应能继续进行。【练习】1、下列关于原电池的叙述中正确的是（AA）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（BB）用心爱心专心A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应2．原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【练习】下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（AA）二、设计原电池设计原理：从理论上讲，任何＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿都可以设计成原电池，＿＿＿剂在＿＿极上发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到＿＿极上，＿＿＿剂在正极上得到电子发生＿＿反应，从而形成闭合回路，外电路中则有电流产生。【练习】1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（A）A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2O△H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）点燃2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe（OH）2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）====4Fe（OH）3（s）△H＜0D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜02、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：⑴食盐的作用是。⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为，正极发生的电极反应为。⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为，原电池总用心爱心专心反应方程式为。解析：要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。三、化学电源1、一次电池(1)碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn+2OH－—2e—=Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2(2)银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O2Ag+ZnO2、二次电池(1)铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O3、燃料电池负极：2H2+4OH——2e—=4H2O正极：O2+2H2O+2e—=4OH—电池的总反应为：2H2+O2=2H2O疑难点拨一、原电池的正、负极的判断方法：1、由组成原...
