第三节化学键练习题天津九十六中学王桂刚一、选择题（每题只有1个正确答案）1．下列不是离子化合物的是()A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO32．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．8和11C．12和9D．11和173．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（）5．下列MgCl2的电子式中属于正确的是（）二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF8．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是()A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成H2D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同9．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②三、填空题11．按要求书写电子式a、原子电子式的书写HMgAlCNOFNeb、简单阳离子电子式的书写：钠离子；镁离子铝离子；氢离子；c、简单阴离子电子式的书写；硫离子；氯离子氧离子；氢负离子；d、离子化合物的电子式书写：MgONa2SK2S：CaF2e、用电子式离子键的形成过程KBr：MgCl2：MgBr2K2O12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。（3）Na3N与水的反应属于________反应。13．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．
