高中化学 4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）教学设计 新人教版必修1VIP免费

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。【教学重点、难点】SO2的化学性质【教学方法】实验探究、设疑启发、对比归纳等。【实验准备】多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。【教学过程】[导课]点击网页：www.zhb.gov.cn/quality/air_s.php3[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。[交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。[板书]1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试1纸测酸碱性。[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。[板书]2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3(CO2＋H2OH2CO3)[讲述]亚硫酸为中强酸，以上反应为可逆反应，可逆反应的定义。[练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。[板书]SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。[讨论交流]实验现象。[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?[回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?[讲解]氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。2[投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。[交流分析]SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。[回答]SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。[引导学生分析]例举说明它的氧化性：[板书](3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。[讲述]SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2======2SO3[问题]SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?[回答]不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。[讲解]3．二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等3催化剂△(3)杀菌消毒［参考练习］1除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂()A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3...