高中化学 第2章 第2节 化学反应速率教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

课题：第2章第2节化学反应速率教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作学习教学目标：1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用内容分析：本节内容是学生在复习完化学反应限度这一节的基础上进行的，整合了必修2中的相关内容，主要包括化学反应速率的概念和简单计算，外界条件改变对化学反应速率的影响等。通过复习使学生从本质上进一步加深对化学平衡和化学反应快慢的理解和知识的灵活应用。本节内容是高考的热点、重点，高考题中本部分内容的新动向是：1.化学反应速率的计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过分析图像进行计算。2.涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验结论等方面进行设题。3.更注重化学反应速率理论在社会生产、日常生活和科学研究的实际应用。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图自我诊断1.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.010mol/（L·s）B．v(O2)=0.0010mol/（L·s）C．v(NO)=0.0010mol/（L·s）D．v(H2O)=0.045mol/（L·s）2．对于可逆反应2A＋3B2CΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂完成习题，引入复习CB检查学生对化学反应速率的计算和概念及影响因素的预习情况知识梳理一、化学反应速率的概念及有关计算1.定义：描述化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或生成物浓度（或质量、物质的量等）的增大来表示。3.表达式及单位：v(A)=mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-14.化学反应速率与化学计量数的关系用同一反应体系中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比。对于任一化学反应aA（g）+bB（g）==cC（g）+dD（g）,有v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d回顾相关知识点，完成填空。完成对基础知识的复习深化拓展1．固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。2.化学反应速率均为正值。3．化学反应速率通常指某种物质在某段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。只有在图像中曲线上的点才表示瞬时速率。4.在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。5.化学反应速率的相关计算并不复杂，但有关容器容积、时间因素的考虑、单位换算却是易忽略点。学生书写单位时常见错误：mol/L·s或mol/L/s6.用不同物质表示同一化学反应反应速率时的反应快慢比较(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)速率大小比较时，可以用各物质表示的速率除以对应物质的化学计量数，对求出的数值进行大小排序，数值大的，表示该反应速率快。(3)有些反应还可以通过观察反应现象、消耗快慢、完成时间等方式进行速率比较。加深认识和理解强调易错、易混点，引起学生高度重视典题解析【例1】根据上图填空：(1)反应物是________；生成物是________。(2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率为：v(A)＝__________________。v(B)＝__________________。v(C)＝__________________。(3)该反应的化学方程式为_____________________________。【解析】据图像分析A＋B=====C初始浓度(mol/L)880变化浓度(mol/L)6462min末（平衡）浓度(mol/L)246注意：解速率和平衡问题应用“三段式”解题模式，将反应体系各物质的初始量、变化量、平衡量一一列出，...