化学平衡教材分析：本节教学内容分为两个部分，一是化学平衡的建立，是教学的重点，二是化学平衡常数，为常识性介绍的内容。化学平衡观点的建立是很重要的，需要从溶解平衡来加以引入有关的概念，来明确化学平衡研究的对象是可逆反应，必须强调是动态平衡。关于平衡常数抓住概念公式，了解平衡常数与化学反应进行的程度的关系。教学中还必要建立有关的图示关系，来说明平衡的特征。教学目的与要求:1、使学生建立化学平衡的观点；2、使学生理解化学平衡的特征；3、常识性介绍化学平衡常数。教学重点：化学平衡的建立与特征教学难点：化学平衡观点的建立教学方法：探索法、比较发现法、讲述法、推理法、论证法、图示法等课型：新课课时：2教学内容：第一课时回忆可逆反应的概念，说明可逆反应的两个特征：①同时进行、②进行不到底，进而引出可逆反应中反应物、生成物共存，可逆反应的进行有一个程度问题。指出：可逆反应是化学平衡研究的对象。以合成氨反应：N2+3H2==2NH3为例，说明合成氨工业上迫切需要解决的两个问题：1、如何在单位时间内提高氨的产量？即合成氨反应的化学反应速率问题。2、如何使N2、H2尽可能多地转化为NH3？即可逆反应进行的程度,即化学平衡问题。新课进行：化学平衡列举“平衡”实例：力平衡、生态平衡、溶解平衡等。一、化学平衡的建立以蔗糖溶解平衡为例，说明“平衡”的一般特征。实验一：探索溶解平衡的特征（展示课件）分析：蔗糖晶体蔗糖溶液当蔗糖溶液达到饱和时，宏观上溶解已经停止，但微观上溶解与结晶都在同时进行，且速率相等。结论：①溶解平衡是动态平衡；②ν（溶解）=ν（结晶）≠0；③晶体质量不发生变化，溶液浓度不发生变化。设问：对于可逆反应，化学平衡是如何建立的，又有何种特征呢？用心爱心专心116号编辑实验二：探索化学平衡建立过程1在800℃时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：CO＋H2O(g)===CO2＋H2起始量（mol）0.010.0100800℃（mol）0.0050.0050.0050.005800℃1小时0.0050.0050.0050.005强调：从正反应开始，在800℃时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：①浓度随时间的示意图。②反应速率随时间的变化趋势情况。实验三：探索化学平衡建立过程2在800℃时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：CO＋H2O(g)===CO2＋H2起始量（mol）000.010.01800℃（mol）0.0050.0050.0050.005800℃1小时0.0050.0050.0050.005强调：从逆反应开始，在℃时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：①浓度随时间的示意图。②反应速率随时间的变化趋势情况。综合实验二、实验三分析：不论从正反应开始，还是从逆反应开始，总会形成：①ν正=ν逆；②各组分浓度保持不变的状态。结论：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态的特点根据实验二浓度随时间变化的示意图和v-t图像进一步分析化学平衡状态的特点：“逆”——一定条件下的可逆反应；“动”——化学平衡是一种动态平衡；“等”——正逆反应速率相等；“定”——各组分浓度不再发生变化，保持一定；“变”——条件改变,平衡发生变化。三、对化学平衡状态的理解练习1、在425℃1L密闭容器中进行的反应：H2+I2===2HI，达到平衡,下列示意图所表示的涵义,由图中事实可以说明化学平衡具有哪些特征。提示：①初始反应物是什么？有多少？②反应在该条件下能否进行到底？③反应达平衡后混合物的组成如何？练习2、反应2SO2＋O2===2SO3达平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O的氧气，用心爱心专心116号编辑经过一段时间后，18O原子存在于(D)A、O2B、SO2C、O2和SO2D、SO2、O2和SO3[分析]因为化学平衡是一个动态平衡，所以18O在SO2、O2和SO3中都存在。新课的延伸：练习3、在一定温度下密闭容器中，反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是（ACDE）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等C、单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2C、N2、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化E、容器内密...
