高中化学（大纲版）第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(第一课时)VIP免费

第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素●教学目标1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。●教学重点1.原子结构与元素性质的关系2.氧族元素性质的相似性和递变规律●教学难点原子结构与元素性质的关系●课时安排2课时●教学方法启发、推测、讨论、对比、归纳等方法●教学用具投影仪、胶片、铁架台（含铁夹和铁圈）、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、小试管、木条、坩埚钳、铁粉、铜丝、硫粉、H2O2溶液、MnO2、一小试管O2●教学过程第一课时［导入］（教师展示一小试管O2和硫粉）［师］大家看！这两种物质从表面上看没有任何相似之处，而事实上它们之间却有着密切的联系。请大家写出氧和硫的原子结构示意图，并分析它们在周期表中的位置。［学生活动，教师板书］［学生回答］它们均属于元素周期表中的第ⅥA族，其中氧属于第二周期，硫属于第三周期。［问］从二者的原子结构分析，它们所形成的单质的性质是否相同？为什么？［生］氧和硫原子的最外层电子数相同，说明它们的化学性质相似，但原子的电子层数和核电荷数的不同，又导致了它们化学性质的差异性。［师］回答得很好！有关氧气的性质我们在初中就已经很熟悉了，本章我们将主要学习硫及其化合物的知识，同时学习第ⅥA族元素的有关内容和环境保护的一些知识。［板书］第六章氧族元素环境保护［师］元素周期表中的第ⅥA族元素除了氧、硫外，还有硒、碲、钋三种元素，它们分属于周期表中的第四、五、六周期。请大家根据前一章学过的各周期元素的种数，写出硒、碲、钋三种元素的原子序数和原子结构示意图。［板书］硒Se碲Te钋Po［请一位同学上黑板写出Se、Te、Po的原子结构示意图］［学生板书］［师］元素周期表中的第ⅥA族元素又叫氧族元素，本节课我们就根据氧族元素的原子结构来认识氧族元素的性质。［板书］第一节氧族元素（第一课时）一、氧族元素的原子结构二、氧族元素的性质［师］氧族元素里的钋是一种在地壳里非常稀少的放射性元素，在本节中我们不讨论它的性质。下面，请大家根据氧族元素原子结构的特点和递变规律，运用元素周期律来推测氧族元素性质的相似性和递变性。［生］相似性：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。递变性：从氧碲，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径依次增大，使原子核对外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。［师］很正确！其实，氧族元素的原子在与其他原子化合时，除了能从其他原子那里获得2个电子，生成－2价的化合物外，它们原子的最外电子层的6个电子或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4价的化合物，故它们的氧化物有RO2、RO3两种。于是，我们有下面的结论：［板书］1.相似性：最外层6个电子，表现非金属性；常见化合价：－2、+4、+6；氧化物：RO2、RO3；氢化物：H2R。2.递变性：随着电子层数的增加，原子半径依次增大，非金属性依次减弱。［问］怎样根据客观事实来判断元素非金属性的强弱？［生］单质与H2化合的难易程度或气态氢化物的稳定性强弱；最高价氧化物水化物的酸性强弱。［师］预测从OTe，单质与氢化合的难易。［生］从OTe，单质与H2化合越来越难。［师］真的是这样的吗？请大家看下列资料。［投影展示］ＯO2与Ｈ2点燃或放电可反应，Ｈ2ＯO稳定，1000℃时开始分解。S与Ｈ2，444℃以上反应，Ｈ2Ｓ300℃时开始分解。Se与Ｈ2，573℃以上反应，Ｈ2Ｓｅ稍加热即开始分解。Te与Ｈ2不能直接化合，Ｈ2Ｔｅ低温时就分解。［师］这说明大家的预测是正确的。［板书］稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te［师］写出第ⅥA族元素最高价氧化物的水化物的化学式，并判断它们的酸性强弱（氧元素除外）［学...