高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

第1课时水的电离和溶液的酸碱性[明确学习目标]1.了解水的电离平衡及其影响因素。2.理解水的离子积常数。3.会计算溶液的pH。一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为□H2OH＋＋OH－。(3)水的电离平衡常数K电离＝。2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的□c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。(2)表达式与数值：表达式Kw＝□c(H＋)·c(OH－)，室温时，Kw＝□1.0×10－14。(3)影响因素：Kw只受□温度影响，由于水的电离是□吸热过程，温度升高，Kw□增大。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是□c(H＋)与c(OH－)相对大小。c(H＋)□＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)□＞c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性□越强；c(H＋)□＜c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性□越强。(2)溶液酸碱性的表示方法①当c(H＋)或c(OH－)大于或等于1mol·L－1时，通常用□c(H＋)或c(OH－)直接表示。②当c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1时，通常用□pH表示。2．溶液的pH(1)表达式：pH＝□－lg_c(H＋)。如c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1的酸性溶液，pH＝5。(2)水溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25℃时)pH0≤pH<777c(OH－)不变NaOH(s)左移减小减小增大c(H＋)