第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课程标准核心素养1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。2．了解化学计算中的常用方法。1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。3．社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。1．物质的量与其他物理量之间的计算公式(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝。(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝。(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝。(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝c(B)·V。2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2CO＋O2=====2CO2化学计量数之比2∶1∶2续表化学方程式2CO＋O2=====2CO2物质微粒数之比2∶1∶2扩大NA倍之后(2NA)∶NA∶(2NA)物质的量之比2∶1∶2标准状况下体积之比44.8L∶22.4L∶44.8L相同状况下体积之比2∶1∶2结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====2HCl可表示1__mol__H2与1__mol__Cl2在点燃的条件下完全反应生成2__mol__HCl。物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1．基本步骤2．计算类型(1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。【素养升华】证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤实例：计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？①根据题意写出配平的化学方程式。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1mol0．1moln(H2)③将这四个量列出比例式。2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)④根据比例式进行计算，简明写出计算结果。n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol⑤再将计算得出的生成H2的物质的量按题中要求换算成标准状况下的体积。V(H2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L1．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1解析：选B。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol2mol0.1mol0.1mol所得到溶液的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1。2．实验室利用反应2KClO3=====2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A．2.24LB．4.48LC．44.8LD．6.72L解析：选D。24.5gKClO3的物质的量是＝0.2mol，2KClO3=====2KCl＋3O2↑2mol3mol0.2moln(O2)2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3mol。故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。3．Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。(1)反应消耗的Fe的质量为________。(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。解析：32g铜的物质的量为＝0.5mol，则Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1mol1mol1mol0．5mol0.5mol0.5mol(1)反应消耗的Fe的质量为m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28g；(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为c(FeSO4)＝＝0.5mol...
