同步练习35钢铁的腐蚀一、单项选择题1．以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗2．下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H＋被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出4．如右图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A.试管中铁丝生锈，水面上升B.无现象C.试管中铁丝生锈，水面不上升D.无法判断5．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气二、不定项选择题6．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe－2e-＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e-＝4OH－B2H＋＋2e-＝H2Fe－2e-＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e-＝4OH－Fe－3e-＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e-＝4OH－Fe－2e-＝Fe2＋7．埋在地下的输油管，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是A.在含元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8．铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A.H2SO4B.CuSO4C.FeCl3D.AgNO39．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑧D.①④⑥⑦10．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定用心爱心专心11．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸12．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4三、填充题13．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_________，可能有_________。（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。四、计算题14．现有铁和铜组成的合金共（amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，则b的取值范围是（用a、x表示）______。（3）当x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mLNO气体。求a和b的值（写出计算过程）。同步练习35钢铁的腐蚀1.黄铜(铜锌合金)在产生电化腐蚀时，Zn作负极，被腐蚀，Cu作正极，Cu不参加反应。生铁是铁碳合金，若发生电化腐蚀，Fe作负极被腐蚀，软铁芯(纯铁)无法构成原电池，所以不会发生电化腐蚀。铁质与铜质接触处铁易生锈。主要原因是发生了电化腐蚀，活泼金属Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，但不发生反应。银质奖牌表面变暗，是因为Ag与氧气发生反应生成了Ag2O，使表面变暗。本题正确答案为D。2.选项A是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项C中由于发生Zn+Cu2+==Zn2++Cu，生成的铜附在锌表面构成...
