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高中化学钢铁的腐蚀教案 苏教版 必修1VIP免费

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同步练习35钢铁的腐蚀一、单项选择题1.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗2.下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用3.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出4.如右图,烧杯中放清水,将一段铁丝固定在试管内,然后将试管倒置在水中,经3~4天后,可观察到的现象是A.试管中铁丝生锈,水面上升B.无现象C.试管中铁丝生锈,水面不上升D.无法判断5.铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气二、不定项选择题6.菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是正极负极AFe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-B2H++2e-=H2Fe-2e-=Fe2+C2H2O+O2+4e-=4OH-Fe-3e-=Fe3+D2H2O+O2+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+7.埋在地下的输油管,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是A.在含元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中8.铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A.H2SO4B.CuSO4C.FeCl3D.AgNO39.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液,需要用到下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑧D.①④⑥⑦10.如右图所示,烧杯内盛水,铁圈和银圈直接相连接,在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,一段时间后可观察到的现象是A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生,两圈摇摆不定用心爱心专心11.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸12.将Cu片放入0.1mo1·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4三、填充题13.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有_________;(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有_________;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有_________,可能有_________。(4)若氯化铁有剩余.则容器中不可能有_________。四、计算题14.现有铁和铜组成的合金共(amol,其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,HNO3的还原产物只有NO。(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是(用a、x表示)______。(3)当x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时,在标准状况下共产生672mLNO气体。求a和b的值(写出计算过程)。同步练习35钢铁的腐蚀1.黄铜(铜锌合金)在产生电化腐蚀时,Zn作负极,被腐蚀,Cu作正极,Cu不参加反应。生铁是铁碳合金,若发生电化腐蚀,Fe作负极被腐蚀,软铁芯(纯铁)无法构成原电池,所以不会发生电化腐蚀。铁质与铜质接触处铁易生锈。主要原因是发生了电化腐蚀,活泼金属Fe作负极被腐蚀,Cu作正极,但不发生反应。银质奖牌表面变暗,是因为Ag与氧气发生反应生成了Ag2O,使表面变暗。本题正确答案为D。2.选项A是通过构成Zn-Fe原电池,在船壳上加Zn块构成原电池的负极,从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项C中由于发生Zn+Cu2+==Zn2++Cu,生成的铜附在锌表面构成...

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