高中化学《金属的化学性质》教案8 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第一节金属的化学性质1．知识与技能：①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。2．过程与方法①能够根据方程式进行计算；②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；③能够掌握计算的格式和方法。3．情感态度与价值观①进一步认识微观与宏观的联系；②理解量变与质变的联系；③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。[教学重点难点]：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。[教学过程]：［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］一、原理［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。［板书］例如：２H2＋Ｏ2======2H2O化学计量数υ之比：2∶１∶２扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol［小结并板书］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］1.完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：用心爱心专心1点燃［板书］二、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据(一)的原理进行计算［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。［板书］2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O210.1moln（H2SO4）)SOH(nNaOH(n)SOH(v)NaOH(v4242mol05.02mol10.01)SOH(n42答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol。［学生练习］上述反应中同时生成水多少mol?［提醒学生注意解题格式］［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算［练习］在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?［学生活动］［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98g·mol－１根据m=n·M=0.05mol×98g·mol－１=4.9g答：所需H2SO4的质量为4.9g。用心爱心专心2［投影］例2：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol·L－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［分析］根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2），然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。［学生计算，教师巡视］［投影］求解上题的规范步骤解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol－１n(MnO2)＝mol26.0molg87%6.76g30)MnO(M)MnO(w)(m122软锰矿石4HCl(浓)+MnO2======MnCl2+2H2O+Cl2↑4112mol·L－１×Ｖ［HCl（aq）］0.26molＶ［HCl（aq）］＝L087.0Lmol121mol26.041(2)4HCl(浓)＋MnO2=======MnCl2＋2H2O...