高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案（3） 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第2课时影响盐类水解的因素教学设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。【学生活动】讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。适时引导学生分析、表述。讨论并提出方案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。方案（3）将0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。【提问】三种实验方案分别从哪两个方面来证明氟水是弱碱？讨论回答：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。【投影】例225℃时，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度是否也相同呢？请讨论比较两溶液中水的电离度大小（已知水的浓度等于55.6mol/L）。【启发引导】若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离度大小又如何呢？思考分析：一同学黑板表述。NaOH电离出OH-抑制水的电离，其溶液中H+完全来自水的电离，[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水、NaCN中CN-水解生成HCN，促进水的电离，其中OH-完全来自水的电离，[OH-]水=10-3mol/L。NaOH溶液中：用心爱心专心1NaCN溶液中：【提问】通过比较归纳，在水中加酸、加碱、加某些盐，对水的电离平衡分别产生怎样的影响？【过渡】在前面的学习中，我们总结过盐类水解的规律，请同学们回忆盐类水解有哪些规律。【过渡】下面我们来探讨应用水解规律分析解决具体问题。归纳回答：在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。回忆盐类水解规律：1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。为主，溶液显酸性。【板书】二、水解规律及其应用1．解释说明化学事实【投影演示】（1）向盛有少量Mg（OH）2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。【提问】请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验（1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？【学生活动】观察实验，记录现象：（1）溶液变澄清。（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。讨论解释其原因：同学甲：实验（1）中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡：Mg（OH）2（固）Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。【追问】甲、乙同学的两种解释谁的...