第四章电化学基础单元测验（时间：90分钟）命题：黄永忠可能用到的相对原子质量：K：39Mg：24Al：27N：14O：16Cu：64S：32一、选择题（共20小题，每小题3分，本题总分66分，每小题有一到二个正确答案）1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应2、下图是电解溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变3、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）阳极阴极电解液A．石墨棒石墨棒溶液B．Cu石墨棒溶液C．CuFe溶液D．CuPt4、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）用心爱心专心A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶16、（2002年河南）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应7、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极8、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO49、将分别盛有熔融氯化钾，氯化镁和氧化铝(熔有冰晶石)的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：210、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高用心爱心专心11、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出物质的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：②中负极：12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+2OH－－2e==Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是()A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液15、下右图中x、y分...
