第1课时化学反应的速率课前自主预习一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v。2．化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v＝。Δc：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L。Δt：时间，常用单位：s、min、h。因此，化学反应速率v的常用单位是：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)＝abcd。(4)化学反应速率指的是单位时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率。二、外界条件对化学反应速率的影响(1)有关规律①浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。②压强：对有气体参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使气体体积缩小，使气体浓度增大，化学反应速率增大。若减小压强，气体体积增大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。③温度升高，化学反应速率增大，一般地说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率都增大。④催化剂改变(增大或减弱)化学反应速率。但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。⑤其他：光、超声波、激光、射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。(2)对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：①升温增大；②增大压强增大；③增大容器容积减小；④加入A增大；⑤加入B不变；⑥压缩体积增大。课堂互动探究对化学反应速率的理解及计算1．对化学反应速率的理解(1)化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。(2)表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。(3)由于固体或纯液体，在一定温度下，单位体积内的物质的量保持不变，即固体或纯液体的浓度是个常数，所以对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。(4)由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。(5)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。(6)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：A(g)＋2B(g)===C(g)＋3D(g)中，v(A)v(B)v(C)v(D)＝1213。(7)在比较化学反应速率的大小时，如果是用同一个反应中不同的物质表示的反应速率，应按照化学计量数之比统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再比较。2．化学反应速率的计算(1)定义式法。利用公式v＝计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法。化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。影响...
