微专题1利用盖斯定律推测并书写热化学方程式[微点突破]1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。2．运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。【典例】已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1根据上面的热化学方程式完成下列问题：(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是________。(2)根据以上反应，则C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的焓变ΔH＝____________。(3)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：__________________。[解析](1)设H2、C、CH4的质量都为1g，完全燃烧时放出热量分别是kJ＝142.9kJ、kJ＝32.8kJ、kJ≈55.6kJ，最大值应为142.9kJ，所以相同质量的H2、C、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2。(2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1根据盖斯定律①＋③－②得到反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的焓变ΔH＝－571.6kJ·mol－1＋(－393.5kJ·mol－1)－(－890.3kJ·mol－1)＝－74.8kJ·mol－1。(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)，①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1根据盖斯定律，①＋②×2得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1＋(＋44.0kJ·mol－1)×2＝－802.3kJ·mol－1。[答案](1)H2(2)－74.8kJ·mol－1(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1。[专题对练]1．以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]则根据盖斯定律可知①＋②×2＋③即得到N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－1。[答案]N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－12．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)CO的燃烧热为________。若1molN2(g)、1molO2(g)中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为________________________________________________________________________________________。[解析](1)根据燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据反应①可知CO的燃烧热为＝283kJ·mol－1；反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，1molN2(g)、1molO2(g)中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，根据N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1可知，1molNO(g)中化学键断裂时需吸收的能量为：＝631....
