化学键(2)第2课时教学目标1、知道共价键的概念2、了解极性键和非极性键的概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程。重点难点共价键、极性键和非极性键的概念教学过程[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。（Mg3N2、Ca3P、K2O）[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[教师]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。H×+•Cl∶HCl∶在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为H—Cl。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。[板书]三.共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。[提问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[教师]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。[板书]2.形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[教师]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。[教师]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[学生思考，教教师再说明]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。[提问]那么共价间存在在哪里呢？[板书]3.共价键的存在：①共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团[教师]那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？[板书]4.用电子式表示：用心爱心专心‥‥‥‥•×①分子：Cl2：∶Cl∶Cl∶Cl—ClO2：O∶∶OO=ON2：∶N∶∶N∶N≡NH2O：H∶O∶HH-O-H②共价化合物的形成过程：Br2：∶Br•+•Br∶→∶Br∶Br∶HF：H•+•F∶→H∶F∶[练习]CO2、CH4、NH3[教师]在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。[注意点]1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]2.不能用“→”表示电子的转移。[提问]根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）[教师]以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？[副板书]H∶N∶H+H+→H∶N∶H[教师]从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种[板书]5.共价键的种类：①配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。[教师]在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。[板书]②非极...
