第1课时原子结构与元素周期表发展目标体系构建1.能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及周期和族的划分。2.通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复。2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。微点拨：元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)规律：①周期序数＝电子层数。②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价电子数与族序数相同。族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5③稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外)。某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？[提示]元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。三、再探元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素。根据周期表分区的依据，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价电子都是ns2np1～6吗？价电子为ns1～2的元素一定都在s区吗？[提示]都不是。p区He元素的价电子为2s2，可作为这两个问题的特例。1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数(×)(2)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素(×)(3)价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素(×)(4)元素周期表5个区中都有金属元素(√)2．元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A．只有s区B．只有p区C．s区、d区和ds区D．s区和p区D[s区存在非金属元素H，大部分非金属元素存在于p区，而d区、ds区及f区的元素全部为金属元素。]3．写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________族、第________周期。(2)B－：1s22s22p63s23p6________、________；第________族、第________周期。(3)C原子：[He]2s22p3________、________；第________族、第________周期。(4)外围电子排布为3d54s2的原子：________、________；第________族、第________周期。[解析](1)对于原子，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。(2)对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－；位于周期表中第三周期第ⅦA族。(3)将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第二周期第ⅤA族。(4)由构造原理知该元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。[答案](1)9FⅦA二(2)17ClⅦA...
