章末整合提升一、物质常见的分类方法及其应用1．交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。2．树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。3．同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。【针对训练】1．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系(如图④)B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系(如图③)C．分解反应与复分解反应属于并列关系(如图②)D．钠盐与碳酸盐属于并列关系(如图②)解析：选C。A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是()①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A．全部B．①②④⑤⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥解析：选C。HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；HCl完全电离，是强酸，故②正确；1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确，④错误；HCl不含氧元素，不属于含氧酸，故⑤错误；HCl属于无氧酸，故⑥正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故⑦正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；综上所述，①②③⑥⑦正确，故选C。二、离子方程式的正误判断及离子共存1．离子方程式的书写要点(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。(2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。(3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。(2)看化学式拆写是否正确，如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的，因为HCO是弱酸的酸根，不能拆开。(3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等，如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag两边正电荷不相等。(4)看是否漏掉部分离子反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。3．判断离子共存(1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SO、SO、CO、SiO、PO在溶液中不能大量共存；③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、CO、SO等在溶液中不能大量共存；④Cu2＋(或Fe2＋)分别与S2－在溶液中不能大量共存。(2)离子间因生成气体而不能大量共存H＋分别与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO在溶液中不能大量共存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存例如：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；HCO＋OH－===CO＋H2O。(4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。【针对训练】3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氢氧化铜溶于盐酸OH－＋H＋===H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO＋OH－===CO＋H2O答案：序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)×产物应为Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)×氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(4)×应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓...
