章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。答案C2．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液解析A项，Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。答案C3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水使有色布条褪色，是氯水中有HClO分子的缘故，故A错；C项中先加入盐酸酸化，引进了Cl－，所以再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原氯水中有Cl－；D项加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。答案B4．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析根据稀释时NO的物质的量守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝mol·L－1，故选B。答案B5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g·mol－1C．71D．71g·mol－1解析×22.4L·mol－1＝4.48L，则M＝71g·mol－1。答案D6．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1解析A项，溶液的体积多于1L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2mol·L－1；C项，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1，不正确；D项，原来c(Cl－)＝0.2mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1mol·L－1。答案D7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析可设N2的质量为xg，则CO的质量为(14－x)g，则混合气体含原子的数目为[×2＋×2]NAmol－1＝NA，A正确；标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23gNa与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子，D错误。答案A8．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。答案D9．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析干燥的红色布...
