第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式发展目标体系构建1.通过认识能量变化的形式和变化的原因，从宏观辨识及微观探析的视角了解化学反应的实质。2.通过认识化学反应中存在物质变化和能量变化，能利用化学反应为人类提供能量，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。一、化学反应中能量变化的转化形式1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论镁粉溶解，有大量气泡产生，反应混合液的温度升高Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，反应释放能量铁粉逐渐溶解，但产生气泡的速率不如Mg与稀盐酸快，溶液温度升高，但温度不如Mg与稀盐酸反应的温度高Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，等量的金属与稀盐酸反应，金属越活泼，释放能量越多有气泡产生，溶液温度降低反应吸收能量2.结论每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。二、化学反应中能量变化的本质1．从化学键的断裂与形成分析注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。E1E2，反应吸收能量。2．从物质能量角度(宏观角度)分析若E反应物总能量>E生成物总能量，则反应释放能量；若E反应物总能量0，C项正确。]放热反应和吸热反应(素养养成——宏观辨识与微观探析)某学生用如图所示装置对物质变化过程中的能量变化进行探究。探究发现向试管中加入NH4NO3(s)时，甲管液面高于乙管，向试管中加入CaO(s)时，甲管液面低于乙管。(1)将NH4NO3加入水中后，发生了吸热的化学反应吗？提示：不是。NH4NO3溶于水是吸热的物理变化过程。(2)向水中加入CaO后，为什么甲管液面低于乙管？提示：CaO与水反应是一个放热反应，使锥形瓶内空气体积膨胀。放热反应吸热反应能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物的总键能大于反应物的总键能生成物的总键能小于反应物的总键能图示常见实例(1)金属与水或酸的反应(2)金属氧化物与水或酸的反应(3)可燃物的燃烧反应及缓慢氧化(4)酸与碱的中和反应(5)大部分化合反应(1)大部分分解反应(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应(3)柠檬酸与NaHCO3的反应(4)高温下焦炭与水的反应【例1】已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量D[反应是吸热反应还是放热反应比较的是反应物的总能量和生成物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应为吸热反应，故A错、D对；反应是吸热还是放热与...
