高中化学 第二章第二节 影响化学反应速率的因素教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第二节影响化学反应速率的因素教学目标：1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。2、能力目标：在学习中，要学会对实验现象进行分析处理的方法：在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。在认识事物的过程中，还应打开“思维”的窗口，为观察而观察是毫无意义的。教学重点：浓度、温度对化学反应速率的影响教学难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因课时安排：二课时教学方法：实验探究、点拨探讨教学用具：教学过程：第一课时【引入】上节课我们学习了化学反应速率，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。【实验探究】取三支试管分别加入10ml1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片。【学生讨论后回答】影响化学反应速率的内因是反应物的本质。【板书】第二节影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构和性质【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【讨论小结】其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率【板书】一、浓度对反应速率的影响其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率【设问】为什么增加反应物浓度，加快反应速率？【引导学生】从化学反应的实质分析：（1）化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程；（2）其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；（3）旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）【通过学生讨论、归纳、总结得出结论并板书】【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要具体问题具体分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。【板书】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。【归纳小节】今天我们研究了浓度对化学反应速率的影响，重点应掌握：其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，还应理解反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。第二课时【引言】上节课我们学习了浓度对化学反应速率的影响，其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率，而且还知道为什么增加反应物浓度会加快反应速率。...