第1课时钠和钠的氧化物目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)一、活泼的金属单质——钠1．钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====Na2O2微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。2．钠与水反应现象及原因反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？[提示]钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？[提示]不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。二、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。2．过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论①②①试管发烫，带火星的木条复燃；②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？[提示]不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。(2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?[提示]Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。(3)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？[提示]可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是过氧化钠。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．关于钠的说法正确的是()A．熔点很高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰D[钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。]3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为___________________________________________________。[答案]2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]钠露置在空气中的变化1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：――→――→――→――→――→2．发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O。②Na2O＋H2O===2NaOH。④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O。⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠晶体D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应B[钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生...
