高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积［课时安排］本小节2课时，本节课为第1课时［教学目标］1．知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。2．过程与方法：通过学生提问、讨论和总结，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，在对沉淀的生成、溶解和转化体验及分析中认识难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会从离子浓度积Qc与溶度积Ksp大小关系上判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。3．情感、态度与价值观：通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流、创新的品质。［教学重、难点］1．难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡并可在一定条件下发生移动。2．如何通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡，并能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定。［教学器材］1．试剂：AgNO3溶液、KI溶液、一定量PbI2固体、蒸馏水。2．器材：试管架、试管（2支）、胶头滴管（2支）、烧杯（2个，其一盛装一定量蒸馏水）、药匙、玻璃棒。［教法学法］先学后教，自学检测，小组讨论，合作学习［教学过程］备注课题：第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积一、揭示目标揭示本节课的学习目标是什么呢？（出示投影）1．知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并结合实例进行描述。2．了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。二、先学（自学指导）自主认真阅读课本P90到P91页内容，完成导学案中相关练习。时间：课前完成看谁学得精、理解的透彻，能够解答相关问题。三、检测过渡：现在开始进行《课堂检测》时间：5分钟。四、小组交流将自学检测的结果进行小组交流，看哪个组讨论最深入，效率最高。1、交流检测结果：学生们互相交流结果，进行讨论。2、小组PK：（1）让抽到的组员上台板演，写完的同学检查，检查完了以后观察堂上板演的内容，同组内的同学做好补充准备。（用红粉笔把出错的部分用斜线划掉，在旁边更正，保留原有答案。）（2）其他组有不同意见的请举手，上台来对上一个组的结论进行更正，教师巡视搜集出现的问题，进行第二次备课，以备后教。时间：8分钟学生中出现的问题：（1）BaSO4的溶度积常数为Ksp=1.1×10－10mol2·L－2，则以下说法正确的是（）A．若升高温度，达到平衡后，则[Ba2＋][SO42－]=1.1×10－10mol2·L－2B．含BaSO4沉淀的饱和溶液中，若再加入BaSO4将促进溶解。C．若向饱和溶液中加水，则BaSO4的Ksp增大。D．向饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，则平衡后溶液中：[Ba2＋][SO42－]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO42－]不明白：为什么加水，溶解度不变？为什么平衡时[Ba2＋]＞[SO42－]？（2）在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl多数学生认为，有Cl-和Ag+就一定会产生沉淀。五、后教（一）知识串讲（ppt展示）：1、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中溶解很少（难以溶解)，所以称为难容电解质。尽管这些电解质难溶解于水，但在水中也会建立一种动态平衡。（1）定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等，形成电解质的饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)（2）、沉淀溶解平衡的特征。(具有动态平衡的特征)①“逆”：②“等”——V溶解=V沉淀≠0。③“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。④“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。⑤“变”——当改...