高中化学 第二章第三节 化学平衡教学设计 新人教版选修4VIP免费

选修四第二章第三节化学平衡（1）一、教材分析化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些平衡现象的基础。二、教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；三、教学重点、难点1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。2.难点：平衡移动的原理分析及应用四、学情分析：鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。五、教学方法1．实验法2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。七、课时安排：2课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问：试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是：①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；小结：溶解平衡的建立过程开始时：v(溶解)＞v(结晶)平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠01②达到平衡时溶解与结晶未停止；③溶解平衡是一种动态平衡；④达到平衡时溶质的浓度保持不变；（三）合作探究、精讲点拨：一、化学平衡研究的对象1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。2、可逆反应：在一定条件下，能同时向正反应进行，同时逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。二、化学平衡的建立的过程1、对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗?2、化学平衡和溶解平衡有何异同?3、化学平衡建立的途径有哪些?4、如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态?将探究结果填入下表：探究练习：在1L容器中的分别加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，加热到800℃，一段时间后，反应达到平衡。试分析反应过程中的正、逆反应速率及各物质的浓度的变化情况，用一个“时间—速率”图象来表示这个化学平衡的建立过程，并对图象的含义作出解释。【板书】三．化学平衡状态1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里①正反应和逆反应的速率相等②反应混合物中各组分的质量或浓度保持恒定状态。2、化学平衡的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”四、化学平衡的建立与反应途径的关系：【思考1】如果上述例子不从0.01molCO和0.0lmolH2O开始反应，而是各取0.01molCO2，和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者有何关系？从中可以得出什么结论？【板书】【结论】化学平衡的建立与途径无关，而与起始状态有关。探究练习：在一个容积固定的密闭容器中，加入2molA和lmolB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反应达到平衡时，若生成物C的浓度为Wmol/L，维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol/L，该配比是()A．4molA+2molBB．3molC+1molD+1molB+2molAC．3molC+1molD反应刚开始时反应进行中达到平衡时反应速率V正最大减小最小V逆最小为0渐大达最大值两者关系V正＞V逆V正＞V逆V正=V逆≠0浓...