第一节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C，②Fe③H2O，④H2SO4___________⑤Na+_______________,⑥OH-______________.3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5.1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6.1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量1摩尔物质含有1摩尔物质的质量班级___________姓名___________（g/个）的粒子数（个）（g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O1.628×10-24H2SO42.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习１molO的质量是g１molS的质量是_____g１molCO2的质量是_____g１molNaOH的质量是_____g１molNH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：。单位：。[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系[课堂练习2]：计算下列物质的物质的量或质量（1）9.8gH2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量[课堂练习3]：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系[课堂练习4]：（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有molH（2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+个Cl_（3)3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组（一看就懂，一做就会）1．下列说法中正确的是（）A．1molO的质量是16g·mol-1B．.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1D．氢的摩尔质量是2g·mol-12．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol5．填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01×1022H2O0.5B组（跳起来，摘下丰收果）6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1：1B.8:9C.9:8D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比
