章末综合测评(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确解析该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。答案C2．对于X和ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，X若代表H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。答案A3．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()A．M与R的质子数之和一定等于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M和R的质子数之差可能等于7解析可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。答案D4．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。答案B5．下列说法正确的是()A．235g核素92U发生裂变反应：92U＋n――→＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD.92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析A项，核素92U发生裂变反应：92U＋n――→＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9，235g核素U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为92U，错误；D项，92U和92U是不同核素，错误。答案B6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。答案B7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()A.X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素解析根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。答案D8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。答案A9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元...
