高中化学 第3章 本章重难点专题突破一 晶体类型及其结构与性质教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案VIP免费

1晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1．四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似相溶”难溶(Na等与水反应)典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、Mg【典例1】下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。答案C理解感悟当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。2．晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如，结晶水合物。④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。⑤非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与化学键(力)的关系①分子晶体中一定含有分子间作用力。②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。(4)金属晶体与化学键的关系①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可含有共价键。②金属键不一定就比分子间作用力强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。③具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。【典例2】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中C—N键比金刚石中C—C键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。答案C