高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案（6） 苏教版选修4VIP免费

第2课时化学平衡状态【教学过程】【组织】教材P46——你知道吗？【设问过渡】为什么会出现如上现象，原因到底在哪里？这就是有关反应，首先我们来熟悉可逆反应。【回顾】可逆反应：在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。如：2SO2＋O2≒2SO3，1个反应式包含2个化学反应：→正反应方向，反应快慢记为v正；此时反应物、生成物←逆反应方向，反应快慢记为v逆；此时反应物、生成物减少,增加增加,减少【说明】事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。因此，研究可逆反应的规律具有十分重要的意义。【检测练习】下列反应为可逆反应的是(BC)AH2与O2点燃可化合成H2O，H2O电解可生成H2与O2，因此H2与O2的反应是可逆反应。B在催化剂的作用下，SO2与O2反应生成SO3的同时，SO3又有分解。C合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分之百。DCaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，CaO和CO2在常温下生成CaCO3，因此这二个反应互为可逆反应。(小结)只有在“同一条件下”同时进行的才互为可逆反应。【思考】可逆反应能进行彻底吗？即2molSO2与1molO2在催化剂的作用下最终能得到2molSO3吗？（简单解释，所以用≒代替＝）【过渡】可逆反应不能进行彻底，也就是说可逆反应存在着限度，下面就来研究可逆反应是如何达到最大限度的。【组织】教材P47——交流与讨论。【导思】以2SO2＋O2≒2SO3为例（黑板结合v—t图讲评）①开始时刻：C反应物，所以v正。C产物，所以v逆。减小,减小,增大,增大②反应进行中：C反应物不断，所以v正不断。C产物不断，所以v逆不断。减小,减小,增大,增大③外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正==v逆，即每个物质的v生v消，此时C反应物、C产物，因此v正、v逆。即v正与v逆保持。该条件下化学反应进行到，此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态，简称化学平衡。=,不变,不变,不变,不变,相等,最大限度用心爱心专心1【板书】化学平衡状态1定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态。2研究对象：可逆反应3平衡前提：一定条件下（即外部条件如C、P、T等）4平衡特征：等即v正＝v逆（即每个物质的v消耗等于其v生成）定反应混合物的组成恒定不变。动为动态平衡。（如一箱苹果，每分钟拿出5个，同时每分钟拿进5个）（再如：水槽进水；）变外界条件改变，原平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态（化学平衡的移动）。【思考】以前是否还接触过其他类似的可逆过程？【资料展示】在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。（1）这里有二个相反过程：溶解和结晶。（2）为什么固体的总质量没变？（3）在饱和溶液中这二个相反过程停止了吗？【讲评】结合图像讲评溶解平衡也是动态平衡。【课堂练习】（重要题型讲评）1能够说明反应N2+3H2≒2NH3在密闭容器中已达到平衡状态的是(⑤)①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内生成1molN2同时消耗3molH22在一定的温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)≒2C(g)达到平衡的标志是(ACF)AC的生成速率与C的分解速率相等B容器中气体的总压强保持不变CA、B、C的物质的量浓度保持不变DA、B、C的分子数之比为1：3：2E单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBF混合气体的平均摩尔质量保持不变【板书】5化学平衡状态的标志：(1)υ正=υ逆（本质特征）:①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。用心爱心专心2(2)各组分的含量保持不变（外部表现）：各组分的m、n不变；各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变；各组分的浓度不变；－M、ρ、平衡体系颜色等。【检测练习】1下列说法可...