微型专题(二)元素周期律的应用及元素推断[学习目标定位]1
从原子结构周期性变化理解元素性质的周期性变化，体会“位—构—性”三者之间的关系，强化“结构决定性质”的思维模型
能根据元素原子核外电子的排布、元素在周期表中的位置和元素及化合物的特殊性进行元素的推断
一、元素周期律的综合应用例1有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是()A．若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B．若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素C．若X、Y的电负性之差为2
2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区答案B解析如I1(Al)B，Mg>Al)、第ⅤA族的反常(如N>O，P>S)
同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小
相关链接同周期、同主族元素的结构与性质递变规律同周期(从左→右)同主族(从上→下)最外层电子数从1递增到7(第1周期除外)相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价从＋1→＋7(O、F除外)，非金属元素最低负价＝－(8－族序数)(H等除外)最高正价＝族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价＝－(8－族序数)(H等除外)原子半径逐渐减小逐渐增大气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱，酸性逐渐增碱性逐渐增强，酸性逐渐减化物的酸碱性强弱第一电离能总体呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小变式1(1)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)]黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Cu、Zn组成，第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________________________________________________________________________
