高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应（一）教学目的1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。教学重难点氧化还原反应的本质与特征。教学过程：[复习提问]写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？[过渡]我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？[讲授新课]一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。[练习1]用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义:①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应④实质:用心爱心专心1⑤特征:（2）氧化剂与还原剂:氧化剂:；还原剂:（3）氧化反应与还原反应：氧化反应:；还原反应:（4）氧化产物与还原产物：氧化产物:；还原产物:2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：①②反应物变化特点生成物还原剂失、升、氧氧化产物氧化剂得、降、还还原产物3、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法:化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型:，，，。（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：。2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。[练习2]用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。1、锌与硫酸铜溶液反应；2、氧化铁与一氧化碳反应；3、MnO2与浓盐酸反应。【课堂总结】[知识网络]用心爱心专心2氧化还原反应反应规律实质特征基本概念有电子转移，且得失电子的数目相等化合价有升有降，且升降总值相等氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)化合价降低，+ne-,被还原化合价升高,-ne-,被氧化①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理【课外练习】1、氧化还原反应的实质是（）A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（）A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClOC、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰27、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2...