第三节化学键过程与方法：1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。过程与方法：1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学过程：第1课时[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？[学生回答]化学键[板书]第三节化学键[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。[板书]一、离子键1、离子键的形成[演示实验]钠在氯气中燃烧[学生观察记录现象]写出化学方程式现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）Na－e-→Na＋Cl＋e-→Cl－[学生思考交流]用心爱心专心1[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用[强调]①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？[问题解释]略[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。[板书]2．电子式[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“·”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；（1）书写方法：①原子：标出最外层电子数②简单阴离子：a：写出最外层子：２、８b：加上“［］”c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。[举例练习]：H、Mg、Cl、O③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）④原子团：a:写出各原子最外层电子；b：加上“［］”；c左上角标“n+”或“n-”。[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）用心爱心专心2⑥离子不能合并。举例：NaClMgCl2练习：Na2OCaOCaF2⑥特殊化合物的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：例：Na·+:。Cl:→Na+[:。。Cl:]-[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。[课堂小结]①离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；②电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；③简介NaCl晶体的结构。[作业]完成课外练习，预习下一节课第2课时[复习]①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；②离子键成键方式、成键元素、成键粒子③共价化合物的概念[设问]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？[板书]二、共价键[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。[教师讲解并板书]1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。[教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：HCl...
