高中化学 《几种重要的金属化合物》教案9 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节几种重要的金属化合物4一、教学目标：了解铝、铁、铜等金属氧化物、氢氧化物的主要性质。通过实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、操作能力、观察能力和分析问题能力。通过实践活动，让学生亲身体验科学探究过程，激发学习兴趣，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。二、教学内容：本节课是《化学１》（必修）第三章第二节的第一课时，是金属的化学性质的延续和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解金属化合物的化学性质，才是比较全面地了解金属。本节对金属化合物的性质按氧化物、氢氧化物的顺序编写，同类化合物的性质有许多相似性，这样的编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律。三、教学方法与策略：本节内容在呈现方式有以下特点：图片较多，有利于激发学生的学习兴趣；化合物的知识是相对集中学习，用比较的方法加以叙述；如ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ、与酸的反应，Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３的生成等；活动较多。学生具备了一定的化学实验操作技能，且本节实验操作难度不大，绝大部分学生能很好完成本节实验。因此，课堂教学采用边讲边实验，以学生为中心，将教师的“讲”和学生的“做”统一于师生共同参与的教学活动中。体现新课程标准所确定的“强调学生的主体性”，要“有助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质。四、教学组织过程：1．课前准备学生两人一组，分成２８个小组，课前２８套仪器和药品2．教学过程［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物，金属氧化物、氢氧化物、含有金属的盐都是金属化合物，但它们的组成不同。组成上的微小变化，引起性质上的巨大差异。金属氧化物、氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢？这就是我们今天要学习的内容。［板书］第二节几种重要的金属化合物［过渡］先来学习金属氧化物［板书］一、氧化物［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的，如铝土矿（主要成分是Ａｌ２Ｏ３）和赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）等。多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱，例如：［板书］ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水。［学生实验］在三支分别装有ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ粉末的试管中加入盐酸，振荡，观察现象。完成下表：反应物溶液的颜色化学方程式ＭｇＯＦｅ２Ｏ３ＣｕＯ[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸，生成金属氯化物和水。［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊性质—能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。请根据课本中的反应方程式，归纳出两性氧化物的概念。［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。［教师讲述］金属氧化物的用途［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态的性质相同吗？对内部金属的保护作用一样吗？［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。［过渡］接下来进入氢氧化物的学习。［教师讲述］在常见的氢氧化物中，除了ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２等几种碱易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，多数都不溶于水但可溶于酸。先来学习铁的氢氧化物。［板书］１、铁的氢氧化物［教师引导］铁有两种氢氧化物，在实验室中它们是如何制得的呢？1［学生实验］在两支试管中分别加入少量ＦｅＣｌ３和ＦｅＳＯ４溶液，然后滴入ＮａＯＨ溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象化学方程式[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。[教师提问]为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。[教师提问]Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，请写出它们与酸反应的化学方程式。[学生活动]学生练习写化学方程式，教师巡视、指导。[过渡]铁的氢氧化物的主要性质我们已经知道了，那...