第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离一、教材分析本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。二、设计思路通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写课型新授课授课教师滕州一中东校杜艳飞教学目标知识与技能1.了解电离、电解质和非电解质的含义，区别电解质和非电解质的概念；2.明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质3.学会书写电离方程式。过程与方法1、在学生的积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息进行加工。情感、态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐教学重点难点电离及电解质概念电解质在熔融状态或水溶液中可以导电的实质常见酸、碱、盐的电离方程式。教学手段教学方法多媒体辅助教学，实验探究法教学用具多媒体、实验、常规教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课【导入】上节课我们学过物质的分类中，纯净物分为单质及化合物，那么从另外一个角度，例如溶液是否导电，化合物又可分为什么？回答：化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。直接引入主题板书第2节电解质自学完成学案填空PPT展示电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物学生听课，并在教材上划出定义强调定义【强调】：电解质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下能导电；③条件是指在溶液中或熔融状态下，二者居一即可。【提示】：电解质包括酸、碱、盐和大部分金属氧化物；非电解质包括酒精蔗糖等大部分有机物、大部分非金属氧化物。记笔记，并思考加深概念理解观察思考【提问】桌面上有一瓶固体化合物，请学生判断其是不是电解质。设计：将该固体放入水中，或加热融化做导电实验引导学生思考。归纳分析形成结论【问题探究1】为什么电解质的水溶液或熔融状态下的电解质能够导电?与金属的导电原理相同吗?【板书】２、电解质溶液导电的原因：【过渡】NaCl在什么情况下能导电？熔融的NaCl能导电吗？【问题探究2】为什么NaCl水溶液和熔融的NaCl都能够导电而NaCl晶体却不能够导电？小结：电解质在溶液中或熔化时能产生自由移动的离子。在外电场的作用下发生定向移动，因此导电。【展示】动画展示NaCl和蔗糖溶解的微观过程阅读教材第41页：电解质的电离【实验】NaCl晶体的导电实验（一个学生演示）。NaCl晶体：虽含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。NaCl溶液：晶体中的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。观察动画，认识离解过程通过点拨，从学生已有的知识点切入新课形成概念【过渡】NaCl、KNO3在水溶液或熔融状态下都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】３.电解质的电离(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】那么如何表示电离的过程?(2)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【引导】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【教师讲解】【练习】书写电离方程式：(1)硝酸HNO3、硫酸H2SO4、(2)氢氧...
