高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第2课时教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第二课时）[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见能量转化形式。2.理解盖斯定律的意义。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考点反应热大小的比较【方法技巧】1.比较反应热的大小时，要注意带符号进行。，若为放热反应，热量越多，ΔH_______；若为吸热反应，热量越多，ΔH_______。2.注意反应热与化学方程式中的化学计量数成正比。3.注意物质的聚集状态。4.不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH表示反应进行到底时的能量变化。【具体实例】(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3________0，则ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)――→S(s)――→SΔH1O2(g)ΔH2＋ΔH3＝__________，则ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0又因为ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。【例1】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0【解析】选C。H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。考点盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=【方法技巧】1.根据要求的目标方程式，合理进行方程式的叠加（关键是消掉中间产物）：热化学反应方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则。2.ΔH在进行加减乘除等运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。【例2】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1解析这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1答案B【例3】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()。A．＋2590.4kJ·mol－1B．－2590.4kJ·mol－1C．＋1295.2kJ·mol－1D．－1295.2kJ·mol－1解析据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5mol·L－1×0.1L÷2＝0.25mol，所以ΔH＝－161.9kJ·mol－1×16＝－2590.4kJ·mol－1。答案B【总结归纳】焓变的几种求算方法1.根据反应物和生成物的能量计算ΔH=__________________________（常结合图形考查）2.根据反应物和生成物的键能计算ΔH=__________________________3.根据盖斯定律计算（最常考查题型）...